モル質量計算ツール

molを求めるためには、次の図をマスターすることが大切です。質量（g；グラム）、分子の個数（個）、気体の体積（L；リットル）のそれぞれの間にあるのが、mol（モル）という単位です。. 公開日:2017/08/05 最終更新日:2020/03/14; カテゴリー：基本的な化学計算; モル濃度公式密度希釈計算質量パーセント濃度

モルグラムは、モル（mol）単位をグラム（g）質量単位に変換する自動計算機ツールです。物質の分子量、作りたい試薬の液量とモル濃度を入力すると、物質の重量（質量）を自動計算します。試薬調製、作製にご使用ください。Copyright © モル濃度について、化学が苦手な人でも理解できるように解説します。これを読めば、モル濃度とは何か？質量パーセントとの違いやモル濃度を質量パーセントに変換する方法がわかるでしょう。最後には、計算問題も用意した充実の内容です。モルグラムは、モル（mol）単位をグラム（g）単位に変換する自動計算機ツールです。物質の分子量、作りたい試薬の液量とモル濃度を入力すると、物質の重量（質量）を自動計算します。試薬調製、作製にご使用ください。

ホーム画面に追加質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度の3つの濃度を習います。多くの高校生が濃度計算でつまづくのは、これらの定義をきちんと覚えられていないからです。まずは濃度の定義を覚えていくのが第一段階ですね。必ずこのmolを通らないと計算が出来ないようになっています。受験のミカタでは、Cookieを使用してサービスを提供しています。当サイトにアクセスすることにより、高校化学のスマホでも見やすいイラストでモル濃度について丁寧に解説しているので、化学が苦手な人もぜひ読んでください。最後には、モル濃度と質量パーセントを使った応用問題も用意している充実の内容です。ぜひ最後まで読んで、モル濃度をマスターしてください！まずは、モル濃度とは何かについて解説します。よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう！質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。例えば、水（溶液）100gの中に、食塩（溶質）が30g含まれていたとすれば、濃度は30%と言いますよね？つまり、質量パーセントとは溶液の質量[g]に対して、どれだけの溶質[g]が含まれているか？を示したものです。次の章からは、実際にモル濃度を計算してみましょう！モル濃度とは、先ほど解説した通り、「溶液1Lあたりに、どれだけの溶質[mol]が含まれているか？を示したもの」です。したがって、となります。では、実際に例題を使って、モル濃度を計算してみます。 20gの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして2Lとした時の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を計算せよ。ただし、原子量は以下とする。Na=23、O=16、H=1※原子量とは何か忘れてしまった人は、（以下に解答と解説）まずは水酸化ナトリウムNaOHの分子量を求めます。NaOHの分子量は23 + 16 + 1 = 40ですね。つまり、今回は水酸化ナトリウムNaOHが20gなので、0.5molとなります。溶質の物質量[mol] / 溶液の体積[L]で計算できるので、求めるモル濃度は0.5[mol] / 2[L]= となります。高校化学の問題では、密度が与えられて、苦手とする生徒が多いので、ぜひできるようになっておきましょう！モル濃度が1.4[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセントを求めよ。ただし、水酸化ナトリウム水溶液の密度を1.4[g/cm（以下に解答と解説）まずは、1.4[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液には、何molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けているか？を考えます。水酸化ナトリウム1Lには1.4molの水酸化ナトリウムNaOHが溶けています。NaOHの分子量が40ということは、NaOHを1mol集めれば40gになるということです。よって、NaOHは1.4mol集めれば、40 × 1.4 = ここで、与えられた密度を使います。1L=1000cm水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.4[g/cm1.4[g/cm= となります。①と②より、水酸化ナトリウム水溶液1Lを仮定した時の水酸化ナトリウムNaOHの質量と水酸化ナトリウム水溶液の質量が計算できました。よって、求める質量パーセントは、56[g] / 1400[g] × 100= となります。いかがでしたか？高校化学では頻出の問題なので、できるようにしておきましょう！最後に、モル濃度と質量パーセントを使った計算問題を用意しました。少し難しい応用問題ですが、高校化学でも頻出の問題の１つなので、ぜひ解いてみてください。もちろん、丁寧な解答＆解説付きです。 4%の希塩酸HClを20L（密度1g/cmただし、HClの分子量は36.5とする。（以下に解答と解説）まずは、希塩酸HCl 20Lは、何gなのかを計算します。20L=20000[cm密度が1[g/cm20000 ×1= となります。ここで問題文より、希塩酸HClの濃度は4パーセントなので、希塩酸HClに含まれる溶質HClの質量は20000[g] × 4%= 20000[g] × 4/100=です。問題文より、では、HClを800[g]集めると、800 / 36.5[mol]になりますね。12 × P = 800 / 36.5より、P = となります。モル濃度が理解できましたか？本記事では、質量パーセントへの変化方法や応用問題も紹介しました。一流の研究者が様々な化学現象を解き明かすコンテンツが大人気！▲クリックして新聞について知ろう※アンケート実施期間：2020年7月1日～受験のミカタでは、読者の皆様により有益な情報を届けるため、中高生の学習事情についてのアンケート調査を行っています。今回はアンケートに答えてくれた方から受験のミカタから最新の受験情報を配信中！早稲田大学商学部4年このWEBサイトに掲載されている文章・映像・画像等の著作権は受験のミカタおよび株式会社パンタグラフに帰属しています。プッシュ通知をオンにして、受験のミカタの新しい記事や、

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